Съвет 1: Как да преведем грамове в молци

Степанищев М
VIP член
Клас: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Намерете отговорите на въпросите:

1. Каква част е 100 мл от 1 литър? (1 1 = 1000 ml)
2. Колко мед в моловете се съдържа в 100 ml екстракт при дадена концентрация от 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Колко ще бъде в грамове и милиграми, като се има предвид, че моларната маса на медта е 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Намерени в параграф 3, масата на мед се изважда от почвата с тегло 400 грама, колко мед ще бъде освободен от един килограм? (1 kg = 1000 g)

Степанищев М
VIP член
Клас: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 Редактирано 2 пъти

> "Благодаря ви за подробния отговор"

Да, съвсем не. Основното нещо - да научат. Spite Fursenkam и други новатори, модернизатори.

Имате правилното решение, но:

> "така, се оказва 0,000036 mol / l мед в 0.1 l екстракт"

Тук е грешката в измерението. Оказва се 0.036 mmol мед в 0.1 l - количеството вещество в моловете, а не концентрацията в mol / l.

След това се прави грешка при закръгляване:
0.036 * 63.55 = 2.29 mg

Има разлика между 2.2 и 2.29: дори ако допълнителната значима цифра не е била оставена при междинни изчисления, е трябвало да бъдат записани 2.3 mg, което би дало 6 mg / kg в отговора.

Но с по-нататъшно преизчисляване не трябва да се закръглява до една цифра, тъй като в 400 грама, посочени в условието има три значими цифри.

Това означава, че трябва да разделите масата не на 0.4, а на 0.400. От гледна точка на аритметиката, тя е подобна, но вие решавате проблема в химията, а не в математиката за втория клас, нали?

2.29 / 0.400 = 5.73 mg / kg.

Закръглявайки до две значими цифри, както при условието, получаваме верния отговор: 5,7 mg / kg.

Но ако се закръгли в междинно действие от 2.29 до 2.3 mg, то би било 2.3 / 0.400 = 5.75 mg / kg.

Ако забравим за правилата, които важат за последователно закръгляване, и разглеждаме самото число 5.75, то тогава то трябва да бъде закръглено в отговора до 5.8 mg / kg. По този начин бихме добавили около 0.7% от относителната грешка към резултата от анализа само на етапа на изчисление, което трудно може да се приеме за приемливо. (Отчитайки 5.73 точна стойност получаваме (5.8-5.73) / 5.73 = 1.2% грешка, и (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%).

Ако не забравяме правилата за последователни изчисления, ще си припомним, че резултатът от 2.3 е получен чрез закръгляване нагоре, затова тук 5.75 се закръгля надолу - също до 5.7 mg / kg.

Тук темата за закръгляване е обяснена на по-оживен език и много повече: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Между другото, това е много по-лесно да се обясни всичко това, показвайки действия на правило слайд. Електронните калкулатори, с тяхната прекомерна точност, за съжаление, са унищожили в по-голямата част от главите всеки вид разбиране за целта и адекватността на изчисленията, да не говорим за компютри с Excel и неговите грешки.

Така, от една страна, тази задача е елементарна, а от друга - не толкова проста, колкото изглежда първоначално.

Превръщане от грамове на бенки и от молове на грамове

Калкулаторът преобразува от масата на дадено вещество в грамове към количеството вещество в къртици и гърба.

За химичните задачи е необходимо да се превърне масата на веществото в грамове в количеството на веществото в къртици и гърба.
Това се решава чрез проста връзка:
,
където
- маса на веществото в грамове
- количество на веществото в бенки
- Моларна маса на веществото в g / mol

И всъщност най-трудният момент тук е определянето на моларната маса на химичното съединение.

Моларната маса е характеристика на веществото, съотношението на масата на веществото към броя на моловете на това вещество, т.е. масата на един мол от веществото. За отделните химични елементи моларната маса е масата на един мол от отделните атоми на този елемент, т.е. масата на атомите на материята, взети в количество, равно на числото на Авогадро (самият номер на Авогадро е броят на въглеродните атоми-12 в 12 грама въглерод-12). По този начин, моларната маса на елемента, изразена в g / mol, числено съвпада с молекулното тегло - масата на атома на елемента, изразена в a. например (атомна единица маса). Моларните маси на сложните молекули (химични съединения) могат да се определят чрез сумиране на моларните маси на съставните им елементи.

За щастие, вече има калкулатор на нашия сайт Моларна маса на съединения, която изчислява моларната маса на химичните съединения, въз основа на данните за атомната маса от Периодичната таблица. Използва се за получаване на моларна маса съгласно въведената формула на химичното съединение в калкулатора по-долу.

Калкулаторът по-долу изчислява масата на веществото в грамове или количеството вещество в бенки, в зависимост от избора на потребителя. За справка, моларната маса на съединението и подробностите за неговото изчисление също са показани.

Химичните елементи трябва да бъдат написани така, както са написани в периодичната таблица, т.е. да се вземат предвид големи и малки букви. Например Co - кобалт, CO - въглероден оксид, въглероден оксид. По този начин Na3PO4 е правилен, na3po4, NA3PO4 е грешен.

гликоза

Глюкозата е важен източник на въглехидрати в периферната кръв. Глюкозното окисление е важен източник на клетъчна енергия в организма. Глюкозата, която влиза в тялото с храна, се превръща в гликоген, който се съхранява в черния дроб или в мастни киселини, които се съхраняват в мастната тъкан. Концентрацията на глюкоза в кръвта се контролира в тесни граници от много хормони, най-важните от които са хормоните на панкреаса.

Бърз и точен метод за регулиране на кръвната захар на гладно контрастира рязко с бързото нарастване на кръвната захар по време на храносмилането с въглехидрати. Намаляването на кръвната глюкоза до критично ниво (до около 2.5 mmol) води до дисфункция на централната нервна система. Това се проявява под формата на хипогликемия и се характеризира с мускулна слабост, лоша координация на движенията, объркване на съзнанието. По-нататъшно намаляване на кръвната глюкоза води до хипогликемична кома. Стойностите на кръвната захар са променливи и зависят от мускулната активност и интервалите между храненията. Тези колебания се повишават още повече, когато нивото на кръвната захар не е регулирано, което е характерно за някои патологични състояния, когато нивото на кръвната захар може да бъде повишено (хипергликемия) или намалено (хипогликемия).

Най-честата причина за поява хипергликемия е захарен диабет в резултат на недостатъчна секреция на инсулин или неговата активност. Това заболяване се характеризира с повишаване на кръвната захар до такава степен, че надвишава бъбречния праг и захарта се появява в урината (гликозурия). Няколко вторични фактора също допринасят за повишаване на нивата на кръвната захар. Тези фактори включват панкреатит, тиреоидна дисфункция, бъбречна недостатъчност и чернодробно заболяване.

Среща се по-рядко хипогликемия. Редица фактори могат да причинят понижаване на нивата на кръвната захар, като например инсулинома, хипопитуитаризъм или хипогликемия, причинени от действието на инсулин. Хипогликемия се среща в някои патологични състояния, включващи тежка дихателна недостатъчност, неонатален синдром, токсикоза на бременността, вродена ензимна недостатъчност синдром Рая, чернодробна дисфункция, insulinproduktivnye панкреасен тумор (инсулинома), антитела към инсулин, не-панкреатични тумори, септицемия, хронична бъбречна недостатъчност и пиене на алкохол.

Измерването на кръвната захар се използва за скрининг за откриване на захарен диабет, ако се подозира хипогликемия, следи лечението на диабета, оценява въглехидратния метаболизъм, например при остър хепатит при бременни жени с диабет, при остър панкреатит и болестта на Адисон.

Измерването на нивото на глюкозата в урината се използва за откриване на диабет, глюкозурия, бъбречна дисфункция, както и за лечение на пациенти с диабет.

Измерването на нивото на глюкозата в гръбначно-мозъчната течност се използва за откриване на менингит, тумори на мозъчните черупки и други неврологични нарушения. Глюкозата в гръбначномозъчната течност може да бъде ниска или изобщо да не бъде установена при пациенти с остър бактериален, криптококов, тубуларен или карциномен менингит, както и с церебрален абсцес. Това може да се дължи на високото приемане на глюкоза от левкоцити или други бързо метаболизиращи клетки. При вирусен менингит и енцефалит нивото на глюкозата обикновено е нормално.

Серум / плазма (гладно)

Конвертор на единици

Конвертирана единица: милимол на литър [mmol / l] mol на литър [mol / l]

Ниво на звука

Повече за моларната концентрация

Обща информация

Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, например, като отношението на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия ще разгледаме моларната концентрация, която се измерва като съотношението между количеството на веществото в молове и общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворима субстанция и ние измерваме обема на целия разтвор, дори ако в него се разтворят други вещества. Количеството на веществото е броят на елементарните съставки, например атоми или молекули на дадено вещество. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, за измерване на количеството на веществото се използват специални единици, къртици. Един мол е равен на броя на атомите в 12 g въглерод-12, т.е. той е приблизително 6 × 10²3 атома.

Удобно е да се ползват пеперуди, ако работим с такова количество вещество, че количеството му може лесно да бъде измерено с домакински или промишлени уреди. В противен случай ще трябва да работите с много големи числа, което е неудобно, или с много малко тегло или обем, които трудно се намират без специализирано лабораторно оборудване. Атомите най-често се използват при работа с бенки, въпреки че е възможно да се използват други частици, като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако атомите не се използват, е необходимо да се посочи това. Понякога моларната концентрация се нарича и моларност.

Човек не трябва да бърка моларността с моларността. За разлика от моларността, моларността е съотношението на количеството на разтворима субстанция към масата на разтворителя, а не на масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимата субстанция е малко в сравнение с количеството вода, моларността и моларността са сходни по значение, но в други случаи те обикновено се различават.

Фактори, влияещи на моларната концентрация

Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други решения, в зависимост от това какви вещества се разтварят в тях. Някои разтворители се разширяват, когато температурата се повиши. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват заедно с разтворителя, тогава моларната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи, когато температурата се повиши, разтворителят се изпарява, а количеството на разтворимата материя не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва обратното. Понякога промяната в температурата влияе на разтварянето на разтворимата субстанция. Например част или цялото разтворимо вещество престава да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.

единици

Моларната концентрация се измерва в мола на единица обем, например, мола на литър или мола на кубичен метър. Молецът на кубичен метър е единица SI. Моларността може да се измери и с други единици за обем.

Как да намерим моларната концентрация

За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на дадено вещество може да се изчисли, като се използва химическата формула на веществото и информация за общата маса на веществото в разтвора. Т.е., за да разберем количеството на разтвора в моловете, научаваме от периодичната таблица атомната маса на всеки атом в разтвора и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да съберете атомната маса, трябва да се уверите, че сме умножили масата на всеки атом с броя на атомите в молекулата, които разглеждаме.

Можете да извършвате изчисления и в обратен ред. Ако моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимата субстанция са известни, тогава можете да откриете количеството на разтворителя в разтвора, в мол и грамове.

примери

Откриваме моларността на разтвора от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCOH. В този пример ще използваме атоми, за да изчислим моларността, така че ще намерим атомната маса на компонентите на натрия (Na), водорода (H), въглерода (C) и кислорода (O).

Na: 22.989769
Н: 1.00794
С: 12.0107
О: 15.9994

Тъй като кислородът във формулата е O₃, е необходимо да се умножи атомната маса на кислорода с 3. Получаваме 47.9982. Сега добавете масите на всички атоми и вземете 84,006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в атомни единици маса, или a. e. m. Нашите изчисления са и в тези единици. Един а. Д. Е равен на масата на един мол от веществото в грамове. Тоест, в нашия пример - масата на един мол NaHCO2 е 84.006609 грама. В нашия проблем - 51 грама сода. Намираме моларната маса, като разделяме 51 грама на масата на един мол, т.е. на 84 грама, и получаваме 0.6 мол.

Оказва се, че нашето решение е 0,6 mol сода, разтворена в 20 литра вода. Това количество сода се разделя на общия обем на разтвора, т.е. 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Тъй като в разтвора се използва голямо количество разтворител и малко количество разтворима субстанция, концентрацията му е ниска.

Обмислете друг пример. Нека намерим моларната концентрация на едно парче захар в чаша чай. Табличната захар се състои от захароза. Първо откриваме теглото на един мол захароза, формулата за която е C₁₂H₂₂O₁₁. Използвайки периодичната таблица, откриваме атомните маси и определяме масата на един мол захароза: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грама. В един куб захар е 4 грама, което ни дава 4/342 = 0.01 мола. В една чаша около 237 милилитра чай, тогава концентрацията на захар в една чаша чай е 0,01 mol / 237 милилитра × 1000 (за превръщане на милилитри в литри) = 0,049 mol на литър.

приложение

Моларната концентрация се използва широко в изчисления, включващи химични реакции. Секцията на химията, в която се изчисляват съотношенията между веществата в химичните реакции и често се работи с молове, се нарича стехиометрия. Моларната концентрация може да се намери по химичната формула на крайния продукт, която след това се превръща в разтворима субстанция, както в примера с разтвора на сода, но също така може първо да се намери това вещество, като се използват формулите за химична реакция, през които се образува. За да направите това, трябва да знаете формулите на веществата, участващи в тази химическа реакция. След като решим уравнението на химичната реакция, ще намерим формулата на молекулата на разтвореното вещество, след което ще намерим масата на молекулата и моларната концентрация, използвайки периодичната таблица, както в горните примери. Разбира се, можете да правите изчисления в обратен ред, като използвате информация за моларната концентрация на веществото.

Обмислете един прост пример. Този път смесим содата с оцет, за да видим интересна химическа реакция. Както оцетът, така и содата лесно могат да се намерят - със сигурност ги имате в кухнята. Както е споменато по-горе, формулата на содата е NaHC03. Оцетът не е чисто вещество, а 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формулата на оцетната киселина е СН2СООН. Концентрацията на оцетна киселина в оцета може да бъде повече или по-малко от 5%, в зависимост от производителя и страната, в която се произвежда, тъй като концентрацията на оцет е различна в различните страни. В този експеримент не можете да се притеснявате за химичните реакции на водата с други вещества, тъй като водата не реагира със содата. Ние се интересуваме само от обема на водата, когато по-късно изчисляваме концентрацията на разтвора.

Първо, решаваме уравнението за химичната реакция между сода и оцетна киселина:

NaHC03 + CH2COOH → NaCl-H 2O + H 2CO 2

Продуктът на реакцията е H2CO2, вещество, което поради ниската си стабилност отново влиза в химична реакция.

В резултат на реакцията се получава вода (H20), въглероден диоксид (СО2) и натриев ацетат (NaCHH20). Полученият натриев ацетат се смесва с вода и се установява моларната концентрация на този разтвор, както преди, така и преди концентрацията на захар в чая и концентрацията на сода във вода. При изчисляване на обема на водата е необходимо да се вземе предвид водата, в която се разтваря оцетна киселина. Натриев ацетат е интересна субстанция. Използва се в химически бутилки за гореща вода, например в бутилки за гореща вода за ръце.

Използвайки стехиометрия, за да изчислим броя на веществата, влизащи в химическа реакция, или продуктите от реакцията, за които по-късно ще намерим моларната концентрация, трябва да отбележим, че само ограничено количество вещество може да реагира с други вещества. Той също така влияе върху количеството на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известна, тогава, напротив, е възможно да се определи количеството на изходните продукти чрез обратното изчисление. Този метод често се използва на практика, в изчисления, свързани с химични реакции.

Когато се използват рецепти, независимо дали при готвене, при производство на лекарства, или при създаване на идеална среда за аквариумни риби, е необходимо да се знае концентрацията. В ежедневния живот, грамовете често са по-удобни за употреба, но във фармацевтичната и химическата промишленост моларната концентрация се използва по-често.

Във фармацевтичните продукти

Когато създавате лекарства, моларната концентрация е много важна, защото определя как лекарството влияе на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, лекарството може дори да е смъртоносно. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, лекарството е неефективно. В допълнение, концентрацията е важна при обмена на течности през клетъчните мембрани в тялото. При определяне на концентрацията на течността, която трябва или да премине, или, обратно, да не премине през мембраната, използвайте или моларна концентрация, или може да се използва за намиране на осмотична концентрация. Осмотичната концентрация се използва по-често от моларната. Ако концентрацията на вещество, като лекарство, е по-висока от едната страна на мембраната, отколкото концентрацията от другата страна на мембраната, например вътре в окото, тогава по-концентрираният разтвор ще се движи през мембраната до мястото, където концентрацията е по-ниска. Такъв поток от разтвор през мембраната често е проблематичен. Например, ако течността се движи вътре в клетката, например, в кръвната клетка, възможно е поради преливането на тази течност, мембраната да се повреди и да се спука. Изтичането на флуид от клетката също е проблематично, поради това, работоспособността на клетката е нарушена. Желателно е да се предотврати поток от течност през мембраната от клетката или в клетката, причинена от лекарства, и за тази цел концентрацията на лекарството е подобна на концентрацията на течност в тялото, например в кръвта.

Заслужава да се отбележи, че в някои случаи моларните и осмотичните концентрации са равни, но това не винаги е така. Зависи от това дали разтвореното във вода вещество се разлага на йони по време на електролитна дисоциация. При изчисляване на осмотичната концентрация, частиците се вземат под внимание като цяло, докато при изчисляване на моларната концентрация се вземат предвид само някои частици, като молекули. Следователно, ако, например, работим с молекули, но веществото се разлага на йони, тогава молекулите ще бъдат по-малки от общия брой частици (включително двете молекули и йони), а това означава, че моларната концентрация ще бъде по-ниска от осмотичната. За да се превърне моларната концентрация в осмотична концентрация, трябва да се знаят физичните свойства на разтвора.

При производството на лекарства фармацевтите също вземат под внимание тоничността на разтвора. Тоничността е свойство на разтвора, което зависи от концентрацията. За разлика от осмотичната концентрация, тоничката е концентрацията на вещества, които мембраната не пропуска. Процесът на осмоза предизвиква разтвори с по-висока концентрация да преминат в разтвори с по-ниска концентрация, но ако мембраната предотврати това движение, без да премине разтвора през себе си, тогава настъпва натиск върху мембраната. Подобно налягане обикновено е проблематично. Ако лекарството е предназначено да проникне в кръвта или друга течност в тялото, тогава е необходимо да се балансира тоничността на това лекарство с тоничността на течността в тялото, за да се избегне осмотичното налягане върху мембраните в тялото.

За да се балансира тоничността, лекарствата често се разтварят в изотоничен разтвор. Изотоничен разтвор е разтвор на готварска сол (NaCL) във вода с такава концентрация, която ви позволява да балансирате тоничността на телесните течности и тоничността на сместа от този разтвор и лекарството. Изотоничният разтвор обикновено се съхранява в стерилни контейнери и се влива интравенозно. Понякога се използва в чиста форма, а понякога - като смес с лекарство.

Мола (единица)

Мол (обозначение - mole, mol) - единица мярка за количеството вещество Съответства на количеството вещество, съдържащо толкова много от посочените структурни единици (атоми, молекули, йони, електрони или други частици), тъй като много атоми съдържат в 12 грама въглероден нуклид 12 C.

Броят на частиците в един мол от всяко вещество е постоянен и се нарича номер Авогадро (N.)А).

NА = 6.02214179 (30) х 10 23 mol-1.

Множество и дълги единици

Десетичните множествени и частични единици се формират при използване на стандартни SI префикси.

Забележка: Yoktomol на мерна единица може да се използва само формално, тъй като такива малки количества от веществото трябва да се измерват с отделни частици (1 формално равно на 0,602 частици).

Фондация Уикимедия. 2010.

Вижте какво е "Mole (unit)" в други речници:

Мола (единица брой вещества) - мол, единица от количество вещество, т.е. количество, оценено по броя на идентичните структурни елементи, съдържащи се във физическа система (атоми, молекули, йони и други частици или техните специфични групи). М. е равна на количеството вещество...... Великата съветска енциклопедия

Мола (единица вещество) - Този член е посветен на единица мярка. Виж също: насекоми молци. Мол (обозначение mole, mol) е единица за измерване на количеството вещество. Съответства на количеството вещество, съдържащо толкова много определени структурни единици (атоми, молекули,...... Уикипедия

мол - 1. MOLE, и; Добре. Малка пеперуда, гъсеницата на която е вредител на вълнени неща, зърнени култури и растения. 2. MOLE и; Добре. MOLE, I; m. Гората, която се спуска по реката с дървени трупи, които не са свързани в сал. Реката плуваше м. Уейд на лодка...... енциклопедичен речник

Мол (стойност) - Мол е многозначна дума: Мол е единица мярка за количеството вещество, Мол е представител на моловете (наречени молове, групирани са в не таксономична група от малки насекоми от реда Lepidoptera). Места Mol...... Wikipedia

MOT е единица на количество от вещество в SI, дефинирано като количество вещество, съдържащо колкото се може повече формула (структурни) от това вещество (атоми, молекули, йони, електрони и т.н.), тъй като има 12 атома в въглеродния изотоп 12 (12C);... Голяма политехническа енциклопедия

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), немски ботаник, пионер в изучаването на анатомията и физиологията на растителните клетки. Той формулира хипотезата, че клетъчното ядро ​​е заобиколено от гранулирано колоидно вещество, което през 1846 г. нарича...... научно-технически енциклопедичен речник.

MOTTING - MOTTLE, единица количество вещество в SI. Обозначение мол. 1 мол съдържа толкова много молекули (атоми, йони или други структурни елементи на веществото), тъй като много атоми съдържат в 0.012 kg 12C (въглерод с атомна маса 12). номер...... Модерна енциклопедия

MOL е единица от количеството на вещество SI, което се обозначава с мол 1 мол съдържа толкова много молекули (атоми, йони или всякакви други структурни елементи на веществото), колко атома се съдържат в 0,012 kg 12C (въглерод с атомна маса 12), т.е. 6.022.1023...... Велик енциклопедичен речник

Мол е мол, единично количество вещество в SI. Обозначение мол. 1 мол съдържа толкова много молекули (атоми, йони или други структурни елементи на веществото), тъй като много атоми съдържат в 0.012 kg 12C (въглерод с атомна маса 12). Броят...... Илюстриран енциклопедичен речник

Мол - Тази статия е за единица. Думата "Mole" има други значения: виж Mole (значение). Мол (руски обозначение: mole; international: mol) е единица за измерване на количеството вещество в Международната система от единици (SI), една от седемте... Wikipedia

Корекция на недостига на електролит

Еквивалентни съотношения на значими химични съединения и елементи, необходими за изчисляване на дефицита на електролит и броя на разтворите за тяхната корекция:

  • 1 g NaCl съдържа 17,1 mmol натрий и хлор;
  • 58 mg NaCl съдържат 1 mmol натрий и хлор;
  • 1 литър от 5,8% разтвор на NaCl съдържа 1000 mmol натрий и хлор;
  • 1 грам NaCl съдържа 400 mg натрий и 600 mg хлор.
  • 1 грам KCl съдържа 13,4 mmol калий и хлор;
  • 74,9 mg KCl съдържат 1 mmol калий и хлор;
  • 1 литър 7,49% разтвор на KCl съдържа 1000 mmol калий и хлор;
  • 1 грам KCl съдържа 520 mg калий и 480 mg хлор.
  • 1 g NaHCO3 съдържа 11,9 mmol натрий и бикарбонат;
  • 84 mg NaHC033 съдържа 1 mmol натрий и бикарбонат;
  • В 1 литър 8,4% разтвор на NaHCO3 съдържа 1000 mmol натрий и бикарбонат.

За изчисляване на дефицита на електролитите използвайте следната универсална формула:

  1. m е масата на пациента (kg);
  2. K1 - нормалното съдържание на йони (катиони или аниони) в плазмата на пациента (mmol / l);
  3. K2 - действителното съдържание на йони (катиони или аниони) в плазмата на пациента (mmol / l).

За изчисляване на броя на разтворите на желания електролит, необходим за корекция, използвайте формулата:

  1. D - електролитен дефицит (mmol / l);
  2. А - коефициентът означава количеството на този разтвор, съдържащ 1 mmol дефицитен йон (анион или катион):
    • KCl (3%) - 2.4
    • КС1 (7.5%) - 1.0
    • NaCl (10%) - 0.58
    • NaCl (5.8%) - 1.0
    • NH4Cl (5%) - 1.08
    • NH4С1 (5.4%) - 1.0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • НС1 (2%) - 1.82
    • разтвор на натриев бикарбонат3 (5%) - 1.67
    • NAC3Н5О2 (10%) - 1.14
    • магнезиев4 (25%) - 0.5
    • NaCl (0.85%) - 7.1

По-долу са представени готовите формули за изчисление, които ви позволяват незабавно да определите желания обем от стандартни разтвори (ml) за коригиране на електролитния дефицит, който трябва да започне с този катион (анион), чийто недостиг е минимален (m е масата на пациента в kg; плазмата е плазма; червени кръвни клетки) (AP Zilber, 1982):

Как да конвертирате mmol до мол?

Спестете време и не виждайте реклами с Knowledge Plus

Спестете време и не виждайте реклами с Knowledge Plus

Отговорът

Отговорът е даден

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 мол = 1/1000 kmol

Свържете Knowledge Plus, за да получите достъп до всички отговори. Бързо, без реклама и паузи!

Не пропускайте важното - свържете се с Knowledge Plus, за да видите отговора точно сега.

Гледайте видеоклипа, за да получите достъп до отговора

О, не!
Прегледите на отговорите приключиха

Свържете Knowledge Plus, за да получите достъп до всички отговори. Бързо, без реклама и паузи!

Не пропускайте важното - свържете се с Knowledge Plus, за да видите отговора точно сега.

Преобразуване на единица за твърдост (градуси) вода.

Преобразувателни единици (степени) на твърдост на водата.

  • Американските степени на твърдост на водата, внимание тук са две точки:
    • gpg = Зърна на галон: 1 gran (0.0648 g) СаСО3 в 1 американски галон (3.785 литра) вода. Разделянето на грамове на литри получаваме: 17.12 mg / l СаСО3 - това не е “американска степен”, а стойност на твърдост на водата, която много се използва в държавите.
    • Американска степен = ppmw = mg / L = American degre: 1 част CaCO3 в 1 000 000 части вода 1 мг / л СаСО3
  • Английски степени на твърдост на водата = ° e = ° Clark: 1 gran (0.0648 g) в 1 английски галон (4.546) l вода = 14.254 mg / l CaCO3
  • Френски степени на твърдост на водата (° fH или ° f) (fh): 1 част CaCO3 в 100 000 части вода или 10 mg / l СаСО3
  • Немски степени на твърдост на водата = ° dH (deutsche Härte = "немска твърдост" може да бъде ° dGH (обща твърдост) или ° dKH (за карбонатна твърдост)): 1 част калциев оксид - CaO на 100 000 части вода, или 0,719 части магнезиев оксид - MgO в 100,000 части вода, което дава 10 mg / l СаО или 7.194 mg / l MgO
  • Руската (RF) степен на твърдост на водата ° Ж = 1 mEq / l: съответства на концентрацията на алкалоземния елемент, чийто брой е равен на 1/2 от нейния милимол на литър, което дава 50.05 mg / l CaCO3 или 20.04 mg / 1 Са2 +
  • mmol / l = mmol / L: съответства на концентрацията на алкалоземния елемент, чийто брой е равен на 100.09 mg / l CaCO3 или 40.08 mg / 1 Са2 +

Консултации и технически
поддръжка на сайта: екип на Заварка

Мерни единици в клиничната и биохимичната диагностика

В съответствие с държавния стандарт във всички отрасли на науката и технологиите, включително медицината, използването на международни системи единици (SI) е задължително.

Единицата обем в SI е кубичен метър (m3). За удобство в медицината е разрешено да се използва единичен обем литри (l; 1 l = 0,001 m3).

Единицата за количеството на вещество, съдържащо толкова структурни елементи, колкото са атомите в въглеродния нуклид 12С с маса 0,012 kg е mol, т.е. мола е количеството на веществото в грамове, чийто брой е равен на молекулната маса на това вещество.

Броят на моловете съответства на масата на веществото в грамове, разделена на относителната молекулна маса на веществото.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Съдържанието на повечето вещества в кръвта се изразява в милимоли на литър (mmol / l).

Само за показатели, чиято молекулна маса е неизвестна или не може да бъде измерена, тъй като няма физически смисъл (общ протеин, общи липиди и др.), Се използва масова концентрация като единица за измерване - грам на литър (g / l).

Много често срещаната концентрация в клиничната биохимия в близкото минало е милиграм-процент (mg%) - количеството вещество в милиграми, съдържащо се в 100 ml биологична течност. За преобразуване на тази стойност в единици SI се използва следната формула:

mmol / l = mg% 10 / молекулно тегло на веществото

Използваната преди това единица концентрационен еквивалент на литър (eq / l) трябва да бъде заменена с единици mol на литър (mol / l). За тази цел стойността на концентрацията в еквиваленти на литър се разделя на валентността на елемента.

Активността на ензимите в единици SI се изразява в количества от мола на образувания (субстрат) продукт (превърнат) в 1 s в 1 l разтвор - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Характеризира диета с панкреатична некроза

Норма на билирубина при новородени по ден и месец